教材又称课本，它是依据课程标准编制的、系统反映学科内容的教学用书，教材是课程标准的具体化，它不同于一般的书籍，通常按学年或学期分册，划分单元或章节。它主要是由目录，课文、习题、实验、图表、注释和附录等部分构成，课文是教材的主体。随着科技术的发， 以下是为大家整理的关于常见的酸教材分析1篇 , 供大家参考选择。
常见的酸教材分析1篇
常见的酸教材分析篇1
常见的酸
中考要求：1、了解酸碱指示剂遇酸的颜色变化情况.
2、知道常见的酸的物理性质和化学性质和用途.
3、知道酸的通性及其原因.
1、酸碱指示剂遇酸溶液的颜色变色情况
石蕊试液遇酸溶液 ，酚酞试液遇酸溶液 .
3、常见酸的特性及其主要用途
（1）盐酸的挥发性：观察浓盐酸时常会看到白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的 气体与空气中的 接触，重新结合为 小液滴，散布在空气中，就形成了白雾，所以敞开放置的浓盐酸溶质质量分数会 .
（2）浓硫酸的吸水性：因为浓硫酸能吸收空气中的水蒸气，而导致溶液变稀，所以浓硫酸一定要 保存，利用这一性质，浓硫酸可作 剂
（3）浓硫酸的脱水性：浓硫酸能将纸张、木材、棉花、皮肤里的 元素按水的组成脱去，发生碳化，该过程发生了 变化.
（4）浓硫酸的稀释：硫酸能溶解于水溶解时放出大量的热，稀释时一定要将 沿着容器壁慢慢注入 中，并不断 ，切不可将 倒入 里。
4、酸的通性（具有通性的原因：酸电离时所生成的阳离子全部是 ）
（1）与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
锌和稀盐酸反应的化学方程式：
铁与稀盐酸反应的化学方程式：
注意：该类反应是置换反应。得到的铁都为+2价亚铁盐（浅绿色）。
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
A 硫酸除铁锈反应的化学方程式： (现象： )
B 氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式： (现象： )
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
用Mg(OH)2中和过量胃酸反应的化学方程式：
用熟石灰中和硫酸厂废水反应的化学方程式：
氢氧化钠与稀盐酸的反应的化学方程式：
（5）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
实验室制二氧化碳的化学方程式：
碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式：
稀硫酸与氯化钡反应的化学方程式：
二、质疑讨论
考点1、浓酸的特性
例1、将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 ( )
A．颜色发生改变 B．发生化学变化
C．质量减少 D．溶质的质量分数变小
例2、测定pH值最简单的方法是使用 ，测定时，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后再与 对照，便可测出溶液的pH值。若用此法测得土壤的pH值小于5，可以施用适量的 来改良土壤。
考点2、金属与酸反应
例3、（一）等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是 （ ）
A．M、N两种金属中较活泼的是N
B．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是N
D．产生H2的速率N＞M
（二）工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面的氧化层，但冬天应该反应变缓而影响生产，为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，保证生产，可在酸洗液中加入（ ）
A．食盐 B．生石灰 C．浓硫酸 D．固体氢氧化钠
考点3、酸性质的探究
例4、下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分。
据表回答下列问题：
⑴ “洁厕灵”能否与碱性清洁剂混用，为什么？ 。
⑵ “洁厕灵”勿用于大理石清洁的理由是 。
在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是 ，
其反应的方程式为 。
⑶ “洁厕灵”与“漂白精”不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为：NaClO + 2HCl = NaCl + X↑ + H2O ，则X的化学式为
考点4、物质的鉴别、除杂
例5、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（ ）
A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液
例6：为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是（ ）
作业：
1、现将稀硫酸49g与足量的氯化钡反应，生成23.3g白色沉淀，求原稀硫酸溶液中溶质的质量分数？
2、部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应，产生0.3g氢气，求该硫酸溶液的溶质质量分数？